При взаимодействии серной кислоты с алюминием выделилось 5,4 литра газа, определите массу алюминия вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

V = 5,4 л

Для начала определим количество вещества газа, образовавшегося в реакции. Поскольку газ выделился при взаимодействии серной кислоты с алюминием, можем предположить, что это - водород:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Так как в данной реакции реагирует 6 моль HCl на 2 моль алюминия, то для выделения 3 моль водорода требуется 2 моль алюминия.

Теперь рассчитаем количество молей водорода, которое образовалось:

n = V / V_молярного = 5,4 / 22,4 ≈ 0,241 моль

Так как для выделения 3 моль водорода требуется 2 моль алюминия, то для образования 0,241 моль водорода потребуется:

0,241 * (2 / 3) ≈ 0,161 моль алюминия

Теперь найдем массу алюминия:

m = n M = 0,161 26,98 ≈ 4,34 г

Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет примерно 4,34 г.