1. Укажите продукт реакции горения калия в кислороде: А) К3N Б) K3P В) K2O4 Г) K2O 2. Укажите количество Калия в смеси, которая состоит из 4 моль калий оксида и 5 моль калий гидроксида? А) 13 моль Б) 11 моль В) 15 моль Г) 9 моль 3. Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора калий гидроксида, содержащего 2,8 г растворенного вещества, и 11,2 л карбон (4) оксида? 4. При взаимодействии 28 г неизвестного щелочного металла с водой выделилось 44,8 л водорода. Определите этот металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В) K2OБ) 11 мольДля решения этой задачи необходимо сначала найти количество вещества растворенного калия в растворе. Для этого используем формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(KOH) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль

Затем нам нужно найти количество вещества карбон (4) оксида. Для этого воспользуемся уравнением Гей-Люссака: V/n = V0/n0, где V - объем газа при стандартных условиях, n - количество вещества газа, V0 - начальный объем газа, n0 - начальное количество вещества газа.

n(CO2) = V/22,4 = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Теперь составим уравнение реакции:

2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Теперь найдем количество образовавшейся соли:

n(K2CO3) = 0,05 моль

m(K2CO3) = n(K2CO3) M(K2CO3) = 0,05 моль (39,1 г/моль + 12 г/моль + 3*16 г/моль) = 3,18 г

Итак, масса образовавшейся соли равна 3,18 г.

Молярная масса неизвестного металла можно найти из соотношения между массой вещества и количеством сформировавшегося водорода:

n(M) = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(M) = 28 г / M

Из уравнения реакции между металлом и водой (2М + 2H2O -> 2MOH + H2) видно, что 2 моля металла соответствуют 1 молю водорода. Таким образом:

n(M) = 0,5 * 22,4 л / 24,8 л/моль = 0,45 моль

Из двух уравнений мы можем найти молярную массу неизвестного металла:

28 г / M = 0,45 моль

M = 62,2 г/моль

Таким образом, неизвестный металл имеет молярную массу 62,2 г/моль, что соответствует Rubidium (Rb).