Решите задачу. Определите массу соли образовавшуюся при взаимодействии 16 г сульфата меди (2) с гидрокидом натрия массой 4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида меди (II) и раствор сульфата натрия.

Молярная масса сульфата меди (II) CuSO4 = 159.6 г/мол
Молярная масса гидроксида натрия NaOH = 40 г/моль

n(CuSO4) = m/M = 16 г / 159.6 г/моль ≈ 0.1 мол
n(NaOH) = m/M = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, для реакции сульфата меди (II) и гидроксида натрия требуется 1 моль CuSO4 и 2 моль NaOH.

Определим, кто из реагентов является ограничивающим:

n(CuSO4) / 1 = n(NaOH) / 2

0.1 / 1 = 0.1 / 2

0.1 = 0.05 (не выполняется)

Ограничивающим реагентом является гидроксид натрия.

Найдем количество образовавшегося продукта (гидроксида меди (II)):

n(Cu(OH)2) = n(NaOH) / 2 = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M = 0.05 моль (263.5 + 21 + 16) г/моль ≈ 31.8 г

Итак, масса гидроксида меди (II), образовавшаяся при реакции, составляет около 31.8 г.