Для сжигания 1 моль пропана (C3H8) требуется 5 моль кислорода (O2), а образуется 3 молекулы углекислого газа (CO2) и 4 молекулы воды (H2O).
Молярная масса пропана (C3H8) = 44,1 г/молМолярная масса кислорода (O2) = 32 г/молМолярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль
Рассчитаем количество молей пропана (C3H8)моль = масса / молярная массмоль = 440 г / 44,1 г/моль ≈ 10 моль
Определим количество молей кислорода (O2) для сжигания пропанамоль кислорода = 5 моль пропанмоль кислорода = 5 10 = 50 моль
Найдем объем кислорода (нормальные условия), который нужен для сжигания пропанаV = n 22,4 л/молV = 50 22,4 л/моль ≈ 1120 л
Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2), образующегося при сжигании пропанамоль CO2 = 3 моль пропанмоль CO2 = 3 10 = 30 моль
Определим объем углекислого газа (нормальные условия), который образуется при сжигании пропанаV = n 22,4 л/молV = 30 22,4 л/моль = 672 л
Итак, для сжигания пропана весом 440 г необходимо 1120 л кислорода и образуется 672 л углекислого газа (нормальные условия).
Для сжигания 1 моль пропана (C3H8) требуется 5 моль кислорода (O2), а образуется 3 молекулы углекислого газа (CO2) и 4 молекулы воды (H2O).
Молярная масса пропана (C3H8) = 44,1 г/мол
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/мол
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль
Рассчитаем количество молей пропана (C3H8)
моль = масса / молярная масс
моль = 440 г / 44,1 г/моль ≈ 10 моль
Определим количество молей кислорода (O2) для сжигания пропана
моль кислорода = 5 моль пропан
моль кислорода = 5 10 = 50 моль
Найдем объем кислорода (нормальные условия), который нужен для сжигания пропана
V = n 22,4 л/мол
V = 50 22,4 л/моль ≈ 1120 л
Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2), образующегося при сжигании пропана
моль CO2 = 3 моль пропан
моль CO2 = 3 10 = 30 моль
Определим объем углекислого газа (нормальные условия), который образуется при сжигании пропана
V = n 22,4 л/мол
V = 30 22,4 л/моль = 672 л
Итак, для сжигания пропана весом 440 г необходимо 1120 л кислорода и образуется 672 л углекислого газа (нормальные условия).