Какой V (CO2) выделяется при сгорании 10 г. этана (C2H6)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этого вопроса необходимо знать уравнение реакции сгорания этилена:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2CO2 + 3H2O

Согласно уравнению, 1 моль этана (C2H6) при сгорании выделяет 2 моля CO2. Молярная масса этана (C2H6) составляет 30 г/моль.

Таким образом, для 10 г этана (C2H6) необходимо вычислить количество молей этана:

10 г / 30 г/моль = 0.333 моль этана

Следовательно, количество молей CO2, которые выделятся при сгорании 10 г этана (C2H6), равно:

0.333 моль * 2 = 0.666 моль CO2

Теперь необходимо найти количество грамм CO2:

Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль.

0.666 моль * 44 г/моль = 29.3 г CO2

Таким образом, при сгорании 10 г этана (C2H6) выделяется 29.3 г CO2.