1.Осуществить ряд превращений 1)Ca->CaO->CaCl2->AgCl 2)CaO->CaCO3->CO2->Na2CO3 2.Уравнять по схеме электронного баланса HCl+Al=... 3.Указать реакцию среды судьфата натрия. 4.Сколько грамм соли образуется,если в реакцию с серной кислотой вступает 60 грамм оксида меди(2).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Превращения:
1) Ca -> CaO -> CaCl2 -> AgCl
2) CaO -> CaCO3 -> CO2 -> Na2CO3

2) Уравнивание по схеме электронного баланса:
2HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2

3) Реакция среды сульфата натрия:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

4) Для реакции с серной кислотой и оксидом меди(II) (CuO):
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
Молярная масса CuO = 79.55 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Моль CuO = масса/M (молярная масса) = 60 г / 79.55 г/моль = 0.753 моль
Из уравнения реакции видим, что 1 моль CuO образует 1 моль CuSO4
Следовательно, 0.753 моль CuO образует 0.753 моль CuSO4
Масса CuSO4 = мольM (молярная масса) = 0.753 моль 159.61 г/моль = 120 г

Итак, образуется 120 г сульфата меди(II).