1) Превращения1) Ca -> CaO -> CaCl2 -> AgC2) CaO -> CaCO3 -> CO2 -> Na2CO3
2) Уравнивание по схеме электронного баланса2HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
3) Реакция среды сульфата натрияNa2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
4) Для реакции с серной кислотой и оксидом меди(II) (CuO)CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2Молярная масса CuO = 79.55 г/молМолярная масса CuSO4 = 159.61 г/молМоль CuO = масса/M (молярная масса) = 60 г / 79.55 г/моль = 0.753 молИз уравнения реакции видим, что 1 моль CuO образует 1 моль CuSOСледовательно, 0.753 моль CuO образует 0.753 моль CuSOМасса CuSO4 = мольM (молярная масса) = 0.753 моль 159.61 г/моль = 120 г
Итак, образуется 120 г сульфата меди(II).
1) Превращения
1) Ca -> CaO -> CaCl2 -> AgC
2) CaO -> CaCO3 -> CO2 -> Na2CO3
2) Уравнивание по схеме электронного баланса
2HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
3) Реакция среды сульфата натрия
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
4) Для реакции с серной кислотой и оксидом меди(II) (CuO)
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2
Молярная масса CuO = 79.55 г/мол
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/мол
Моль CuO = масса/M (молярная масса) = 60 г / 79.55 г/моль = 0.753 мол
Из уравнения реакции видим, что 1 моль CuO образует 1 моль CuSO
Следовательно, 0.753 моль CuO образует 0.753 моль CuSO
Масса CuSO4 = мольM (молярная масса) = 0.753 моль 159.61 г/моль = 120 г
Итак, образуется 120 г сульфата меди(II).