160 г раствора серной кислоты реагирует с гидроксидом бария. Выпало 23,3 г осадка. Найти массовую долю кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль серной кислоты в 160 г раствора:
m(H2SO4) = 160 г / (98 г/моль) = 1,63 моль

Составим уравнение реакции:
H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Найдем количество моль бария гидроксида, соответствующее 23,3 г осадка BaSO4:
m(BaSO4) = 23,3 г / (233 г/моль) = 0,1 моль
Так как коэффициент моль для BaSO4 равен 1, то количество моль бария гидроксида также равно 0,1 моль.

Так как каждая молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой бария гидроксида, то количество моль серной кислоты, участвующей в реакции, равно количеству моль бария гидроксида, равному 0,1 моль.

Тогда массовая доля серной кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 98 г/моль 0,1 моль = 9,8 г
Массовая доля = (9,8 г / 160 г) 100% = 6,125%

Итак, массовая доля серной кислоты в растворе составляет 6,125%.