Рассчитайте обьем водорода виделившегося при взаимодейсвия 12 грамм натрия ,содержащего 3 % примесей в соляной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно учитывать реакцию между натрием и соляной кислотой, которая выглядит следующим образом:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Теперь посчитаем массу натрия, содержащегося в 12 г натрия:
Масса натрия = 12 г * (1 - 0,03) = 11,64 г

Теперь рассчитаем количество молей натрия:
n(Na) = масса / молярная масса = 11,64 г / 23 г/моль = 0,506 моль

Так как соединение NaCl получается в стехиометрических количествах, количество молей образовавшегося водорода будет таким же:
n(H2) = n(Na) = 0,506 моль

Теперь рассчитаем массу водорода:
Масса H2 = n(H2) молярная масса = 0,506 моль 2 г/моль = 1,012 г

Таким образом, 1,012 г водорода выделится при взаимодействии 12 г натрия в кислоте с 3% примесями.