Сколько литров Н2 выделится если в НСl опустить смесь массой 50 гр. состоящую из 20 % цинка, 20% алюминия, и 60% меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы решить эту задачу, необходимо сначала определить количество цинка, алюминия и меди в смеси массой 50 г.

Масса цинка: 20% от 50 г = 0,2 50 г = 10 г
Масса алюминия: 20% от 50 г = 0,2 50 г = 10 г
Масса меди: 60% от 50 г = 0,6 * 50 г = 30 г

Затем необходимо установить, сколько молей каждого элемента содержится в полученных массах.

Молярная масса цинка (Zn): 65,38 г/моль
Молярная масса алюминия (Al): 26,98 г/моль
Молярная масса меди (Cu): 63,55 г/моль

Моль цинка: 10 г / 65,38 г/моль ≈ 0,153 моль
Моль алюминия: 10 г / 26,98 г/моль ≈ 0,371 моль
Моль меди: 30 г / 63,55 г/моль ≈ 0,472 моль

Из уравнения реакции:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

Моль водорода (Н2), выделяющегося при реакции окисления цинка и соляной кислоты, равен мольу цинка.

Таким образом, в данной реакции выделится приблизительно 0,153 моль водорода.

Объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л.

Таким образом, объем выделившегося водорода составит:

0,153 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,43 л

Итак, выделится приблизительно 3,43 литра газа Н2.