M(H3PO4)=9,8г найти (Ca3(PO4)2)-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу фосфорной кислоты (H3PO4):
М(H) = 1 г/моль
М(P) = 31 г/моль
М(O) = 16 г/моль

М(H3PO4) = 3(1) + 31 + 4(16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей фосфорной кислоты:
n(H3PO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

Теперь найдем количество молей фосфата кальция (Ca3(PO4)2) в соответствии с уравнением их реакции:
3Ca3(PO4)2 + 6H3PO4 -> 6CaHPO4 + 2H3PO4

Из уравнения видно, что каждая моль фосфорной кислоты реагирует с 1/2 молью фосфата кальция (Ca3(PO4)2). Таким образом, количество молей фосфата кальция:
n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 0,1/2 = 0,05 моль

Ответ: количество молей фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равно 0,05 моль.