(40Баллов)Через раствор, содержащий 3,6 г гидроксида натрия, пропускают сероводород. Рассчитайте массу сероводорода (н.у), который необходим для нейтрализации щелочи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) с сероводородом (H2S) балансовое уравнение выглядит следующим образом:

NaOH + H2S -> Na2S + H2O

На основе этого уравнения, мы видим, что для нейтрализации одной молекулы гидроксида натрия требуется одна молекула сероводорода.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль

Переведем массу гидроксида натрия из граммов в моли:

Масса NaOH = 3,6 г
Масса H2S = 3,6 г / 40 г/моль = 0,09 моль

Теперь рассчитаем массу сероводорода, необходимую для нейтрализации этого количества гидроксида натрия:

Масса H2S = 0,09 моль * 34 г/моль = 3,06 г

Итак, для нейтрализации 3,6 г гидроксида натрия понадобится 3,06 г сероводорода.