Решить задачу по химии Какая масса хлороводорода в нормальных условиях образуется при хлорировании пропана массой 56 грамма если реакция идет только по первой стадии

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции хлорирования пропана:
C3H8 + Cl2 → C3H7Cl + HCl

Так как реакция идет только по первой стадии, будем считать, что вся масса пропана превращается в массу образовавшегося хлорида пропила.
Molar mass(C3H7Cl) = Molar mass (C3H8) + Molar mass (Cl2) = 44.1 g/mol
n(C3H7Cl) = m(C3H7Cl) / Molar mass(C3H7Cl) = 56g / 44.1 g/mol = 1.27 mol
n(HCl) = n(C3H7Cl) = 1.27 mol
m(HCl) = n(HCl) Molar mass(HCl) = 1.27 mol 36.5 g/mol = 46.15 g

Итак, масса образовавшегося хлороводорода при хлорировании пропана массой 56 грамм составит 46.15 грамма.