5) Из аммиака массой 5,1г и нитратной кислоты массой 12,6г получили соль и растворили ее в 200г воды. Какова массовая доля соли в полученом растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества аммиака и нитратной кислоты:
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 5.1 г / 17.03 г/моль ≈ 0.3 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 12.6 г / 63.01 г/моль ≈ 0.2 моль

Составим уравнение реакции между аммиаком и нитратной кислотой:
NH3 + HNO3 → NH4NO3

По уравнению реакции видно, что соединение, которое образуется в результате реакции, это аммоний нитрат (NH4NO3).

Рассчитаем количество полученного аммония нитрата:
n(NH4NO3) = min(n(NH3), n(HNO3)) = 0.2 моль

Рассчитаем массу аммония нитрата:
m(NH4NO3) = n(NH4NO3) M(NH4NO3) = 0.2 моль (14.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 16.00 г/моль) = 0.2 моль 80.04 г/моль = 16.008 г

Рассчитаем массовую долю соли в полученном растворе:
Массовая доля соли = m(NH4NO3) / (m(NH4NO3) + m(воды)) 100% = 16.008 г / (16.008 г + 200 г) 100% ≈ 7.4%

Итак, массовая доля аммония нитрата в полученном растворе составляет примерно 7.4%.