Сгорело 104 г C2h2. Вычислите обьем использованного O2 и массу CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции сгорания C2H2 требуется 5 молекул кислорода (O2) на 2 молекулы ацетилена (C2H2).

Рассчитаем количество молекул O2, необходимых для сгорания 104 г C2H2:
Молярная масса C2H2 = 26 g/mol
Молярная масса O2 = 32 g/mol

Моль C2H2 = масса / молярная масса = 104 g / 26 g/mol = 4 моль C2H2
Моль O2 = 5 моль O2 / 2 моль C2H2 = 10 моль O2

Найдем количество газа (в литрах) при н.у. для 10 моль O2:
V = n Vm
Vm (объем моля газа при н.у.) = 22.4 л/моль
V = 10 моль 22.4 л/моль = 224 л

Итак, для сгорания 104 г C2H2 необходимо 224 л O2.

Теперь найдем массу CO2, образовавшегося при сгорании 104 г C2H2:
Уравнение реакции сгорания C2H2:
C2H2 + 5O2 -> 2CO2 + H2O

Моль CO2 = 2 моль C2H2 = 4 моль CO2
Масса CO2 = моль CO2 молярная масса CO2 = 4 моль 44 g/mol = 176 г

Таким образом, при сгорании 104 г C2H2 образуется 224 л O2 и 176 г CO2.