Оксид железа (|||) обработали раствором массой 500гр с массовой долей серной кислоты 19,6%. Вычислите количество вещества и массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества, которое можно получить при реакции оксида железа (III) с серной кислотой.

Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Массовая доля серной кислоты в растворе: 19,6%

Масса серной кислоты в растворе: 0,196 * 500г = 98г
Количество вещества H2SO4: 98г / 98,08 г/моль = 1 моль

Реакция:
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль Fe2O3 образуется 1 моль Fe2(SO4)3.

Таким образом, количество моль Fe2(SO4)3, образовавшегося при реакции, равно 1 моль.

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399,88 г/моль

Масса образовавшейся соли:
m = n M
m = 1 моль 399,88 г/моль = 399,88 г

Итак, количество вещества Fe2(SO4)3, образовавшегося при реакции, равно 1 моль, масса образовавшейся соли - 399,88 г.