Какой обьем водорода выделится при взаимодействии 5.6 г железа с 40 г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала выяснить стехиометрическое соотношение между железом и серной кислотой.

Найдем количество вещества железа (Fe):
m(Fe) = 5.6 г
M(Fe) = 55.85 г/моль
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5.6 г / 55.85 г/моль ≈ 0.1 моль

Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4):
m(H2SO4) = 40 г
M(H2SO4) = 98.08 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 40 г / 98.08 г/моль ≈ 0.41 моль

Строим стехиометрическое уравнение реакции между железом и серной кислотой:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 молью серной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Так как количество железа в реакции меньше, чем количество серной кислоты, то в реакции участвует 0.1 моль железа. Это значит, что образуется 0.1 моль водорода.

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.1 моль 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, при взаимодействии 5.6 г железа с 40 г серной кислоты образуется 2.24 л водорода.