Оксид металла 2А группы массой 12г. полностью прореагировал с раствором серной кислоты массой 588г. с мвссовой долей кислоты 5%.Определите химическую формулу оксида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида = 12 г
Масса раствора серной кислоты = 588 г
Массовая доля кислоты = 5%

Химическую формулу оксида можно найти путем определения молярной массы оксида и проведения стехиометрических расчетов.

Найдем количество вещества оксида металла:
n(оксида) = m(оксида) / M,
где m(оксида) - масса оксида, M - молярная масса оксида.

M(М оксида) = 12 г,
M(М оксида) = 12 г/моль.

n(оксида) = 12 г / 12 г/моль = 1 моль.

Найдем количество вещества серной кислоты:
n(кислоты) = m(кислоты) * % / M,
где m(кислоты) - масса кислоты, % - массовая доля кислоты, M - молярная масса кислоты.

M(Н2SO4) = 98 г/моль,
m(кислоты) = 588 г,
% = 5%.

n(кислоты) = 588 г * 5% / 98 г/моль = 0,3 моль.

Поскольку оксид и кислота реагируют в соотношении 1:1, можно сделать вывод, что химическая формула оксида - MO, где М - металл из 2А группы.

Итак, химическая формула оксида металла из 2А группы - MO.