К 65 г хлорида железа (2) добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы образовавшегося осадка сначала необходимо определить, какой осадок образуется при взаимодействии хлорида железа (II) и гидроксида натрия.

Хлорид железа (II) и гидроксид натрия реагируют по уравнению:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Таким образом, образуется осадок гидроксида железа (II), Fe(OH)2.

Молярная масса FeCl2 = 126,8 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Fe(OH)2 = 89,9 г/моль

Масса гидроксида железа (II) составляет 89,9 г/моль, а коэффициент перед гидроксидом железа в уравнении 1.

Теперь определим количество образовавшегося гидроксида железа (II):
n(FeCl2) = m/M = 65 г / 126,8 г/моль = 0,512 моль
n(Fe(OH)2) = n(FeCl2) = 0,512 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:
m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) x M = 0,512 моль x 89,9 г/моль = 46,05 г

Итак, масса образовавшегося осадка гидроксида железа (II) составляет 46,05 г.