Найти массу оксида, если сгорело 48г магния с 50г кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно найти количество магния и кислорода в реакции, а затем определить количество образовавшегося оксида магния.

Сначала определим количество моль магния и кислорода:

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Количество моль магния = масса магния / молярная масса магния
Количество моль магния = 48 г / 24 г/моль
Количество моль магния = 2 моль

Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Количество моль кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода
Количество моль кислорода = 50 г / 16 г/моль
Количество моль кислорода = 3,125 моль

Согласно уравнению реакции между магнием и кислородом:

2Mg + O2 → 2MgO

На один моль кислорода образуется 2 моля оксида магния. Поэтому количество моль образовавшегося оксида магния будет равно количеству моль кислорода (так как оно ограничивающее) умноженному на 2:

2 * 3,125 моль = 6,25 моль

Теперь найдем массу оксида магния:

Молярная масса MgO = 24 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40 г/моль
Масса оксида магния = количество моль оксида магния молярная масса MgO
Масса оксида магния = 6,25 моль 40 г/моль = 250 г

Итак, масса образовавшегося оксида магния составит 250 г.