К 150 граммам хлорида алюминия добавили гидроксид лития. Сколько граммов осадка выпало в результате реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу осадка, который выпадает в результате реакции хлорида алюминия с гидроксидом лития.

Реакция между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом лития (LiOH) приводит к образованию осадка гидроксида алюминия, который имеет формулу Al(OH)3.

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса LiOH = 23.95 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.96 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль = 74.98 г/моль

Сначала найдем количество вещества хлорида алюминия:
n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 150 г / 133.34 г/моль ≈ 1.125 моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида лития. Поскольку молярное соотношение между AlCl3 и LiOH в данной реакции 1:3, то:
n(LiOH) = 3 n(AlCl3) = 3 1.125 моль = 3.375 моль

Количество вещества гидроксида алюминия будет равно количеству вещества гидроксида лития:
n(Al(OH)3) = n(LiOH) = 3.375 моль

Теперь найдем массу осадка гидроксида алюминия:
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 3.375 моль 74.98 г/моль ≈ 253.43 г

Таким образом, после реакции выпадет около 253.43 г осадка гидроксида алюминия.