Вычислите массу и количество вещества соли,образовавшейся при взаимодействии аллюминия с серной кислотой массой 9,82

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение баланса реакции:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Найдем количество вещества алюминия:

m(Al) = 9,82 г
M(Al) = 26,98 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 9,82 г / 26,98 г/моль ≈ 0,364 моль

Так как соотношение между алюминием и серной кислотой 2:3, значит количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = 0,364 моль * (3/2) = 0,546 моль

Теперь найдем массу сульфата алюминия, который образуется:

M(Al2(SO4)3) = 226,98 + 3(32,07 + 416,00) = 226,98 + 3*132,09 = 54,18 + 396,27 = 450,45 г/моль

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0,546 моль 450,45 г/моль = 245,74 г

Итак, масса соли (сульфата алюминия), образовавшейся при взаимодействии алюминия с серной кислотой, составляет 245,74 г.