В каком направлении будет протекать реакция ZnS + H2 = Zn + H2S по
стандартных условиях, если: ДН
0
298 ZnS = - 201,8; ДН
0
298 H2S = - 20,1 кДж / моль;
S
0
298 ZnS = 57,78; S
0
298 H2 = 306,74; S
0
298 Zn = 41,66; S
0
298 H2S = 205,57
Дж / (моль.К). Ответ: ΔG
0
х.р. = 216,75 кДж, в обратном направлении.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения направления протекания реакции используем уравнение Гиббса:

ΔG = ΔH - TΔS

Где ΔH - энтальпия реакции, ΔS - изменение энтропии, T - температура в Кельвинах.

Для реакции ZnS + H2 = Zn + H2S:

ΔH = Σ(продукты) - Σ(реактивы) = (41,66 + 205,57) - (57,78 + 306,74) = 189,71 кДж / моль

ΔS = Σ(продукты) - Σ(реактивы) = (205,57 - 57,78) - (306,74) = -158,95 Дж / (моль.К) = -0,15895 кДж / (моль.К)

Теперь подставляем значения в уравнение Гиббса:

ΔG = 189,71 - 298 * (-0,15895) = 216,75 кДж / моль

Так как ΔG положительно, реакция будет протекать в обратном направлении.