Спалили 0,9 г органічної сполуки і одержали 1,76г вуглекислого газу, 1,26г води і 0,28г азоту. Відносна густина пари даної речовини за воднем- 22,5. Встановити молекулярну формулу сполуки

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вирішення цієї задачі спочатку знайдемо масові відсотки кожного елемента у сполуці.

Молекулярна маса CO2 = 44 г/моль
Молекулярна маса H2O = 18 г/моль
Молекулярна маса N2 = 28 г/моль

Масові відсотки:
Вуглець: (0,9 г CO2 / 44 г/моль) 100% = 2,05%
Водень: (1,26 г H2O / 18 г/моль) 100% = 7%
Азот: (0,28 г N2 / 28 г/моль) * 100% = 1%

Тепер знайдемо мольові співвідношення чисел атомів.
Для цього поділимо масові відсотки на масу атомів у молекулі.

Відносна кількість атомів:
Вуглець: 2,05% / 12 (маса атома вуглецю) = 0,17
Водень: 7% / 1 (маса атома водню) = 7
Азот: 1% / 14 (маса атома азоту) = 0,07

Тепер порівняємо отримані числа і підберемо формулу, яка задовольнить ці умови.
Найближче можлива молекулярна формула C7H14N.