Вычеслите объем газа, который образуется при сливании 400г. 40%-ного раствора карбоната калия и 350г. 36%-ного раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества карбоната калия и соляной кислоты в граммах.

Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Для карбоната калия:
Масса K2CO3 = 400 г * 0.4 = 160 г
Моль K2CO3 = 160 г / 138.21 г/моль = 1.16 моль

Для соляной кислоты:
Масса HCl = 350 г * 0.36 = 126 г
Моль HCl = 126 г / 36.46 г/моль = 3.46 моль

Теперь найдем реакционное уравнение для реакции между карбонатом калия и соляной кислотой:
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, мы видим, что 1.16 моль K2CO3 требует 2.32 моля HCl. У нас есть только 3.46 моль HCl, поэтому он будет в избытке.

Объем газа, образующегося при реакции, может быть вычислен по формуле:

V = n * 22.4 л, где n - количество молей газа

Объем газа CO2, который образуется при реакции, равен:

V = 1.16 моль * 22.4 л/моль = 25.98 л

Следовательно, объем газа, который образуется при слиянии данных растворов, составит 25.98 л.