Магний + 73 г соляной кислоты. Каков объём водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выяснить количество молей магния, затем вычислить количество молей водорода, а затем определить объем водорода.

Рассчитаем количество молей магния:

Molar mass of Magnesium (Mg) = 24 g/mol
Moles of Magnesium = Mass of Magnesium / Molar mass of Magnesium
Moles of Magnesium = 73 g / 24 g/mol ≈ 3.04 mol

Реакция между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на один моль магния образуется один моль водорода.

Рассчитаем количество молей водорода:

Moles of Hydrogen = Moles of Magnesium ≈ 3.04 mol

Посчитаем объём водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Volume of Hydrogen = Moles of Hydrogen x 22.4 L/mol
Volume of Hydrogen ≈ 3.04 mol x 22.4 L/mol ≈ 68 L

Итак, объем водорода, образовавшегося при реакции магния с соляной кислотой, составляет около 68 литров.