Сколько грамм KNO3 получится при взаимодействии 30 грамм KOH и 40 грамм HNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между KOH и HNO3:

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Сначала нам нужно определить, какой реагент является ограничивающим. Для этого превратим данные по массам в количество вещества, разделив их на их молярную массу.

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль
Молярная масса HNO3 = 1.0 г/моль + 14.0 г/моль + 48.0 г/моль = 63.0 г/моль

Количество молей KOH = 30 г / 56.1 г/моль ≈ 0.54 моль
Количество молей HNO3 = 40 г / 63.0 г/моль ≈ 0.63 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 молью HNO3. Поэтому если есть 0.54 моль KOH и 0.63 моль HNO3, то KOH будет использован вся, а останется лишь 0.54 моль HNO3.

Теперь посчитаем массу KNO3, которая образуется из 0.54 моль HNO3:

Молярная масса KNO3 = 39.1 г/моль + 14.0 г/моль + 16.0 г/моль = 69.1 г/моль

Масса KNO3 = 0.54 моль * 69.1 г/моль ≈ 37.3 г

Таким образом, при взаимодействии 30 грамм KOH и 40 грамм HNO3 образуется примерно 37.3 г KNO3.