Вычеслите массу соли после взаимодействия гидроксида натрия с 200г 10процентного раствора серной крной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество серной кислоты в растворе:

200г * 10% = 20г серной кислоты

Серная кислота реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Масса серной кислоты для 20г H2SO4: 20г / 98 г/моль = 0.204 моль H2SO4

Так как мольное соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия 1:2, то количество моль NaOH, необходимое для реакции с H2SO4, равно 0.408 моль.

Масса гидроксида натрия для 0.408 моль NaOH: 0.408 моль * 40 г/моль = 16.32 г

Масса соли (Na2SO4) после реакции равна: 200 г (начальная масса серной кислоты) - 16.32 г (реагировавший гидроксид натрия) = 183.68 г

Итак, масса соли после реакции будет равна 183.68 г.