Сколько аммиака (в моль) получится при взаимодействии 13.4 г водорода с необходимым количеством азота?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество молей водорода:

m(H2) = 13.4 г
M(H2) = 2 г/моль

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 13.4 г / 2 г/моль = 6.7 моль

Так как в реакции азот и водород взаимодействуют в соотношении 1:3, то количество молей азота равно n(N2) = 6.7 моль / 3 = 2.233 моль.

Согласно сбалансированной химической реакции, каждый молекула азота взаимодействует с тремя молекулами водорода, следовательно, количество получившегося аммиака равно n(NH3) = 2.233 моль х 1 = 2.233 моль.

Итак, при взаимодействии 13.4 г водорода с необходимым количеством азота будет получено 2.233 моль аммиака.