Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 29.4г алюминия содержащего 8% примисей с соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Сначала найдем количество алюминия в реакции.
Масса чистого алюминия: 29.4 г (100% - 8%) = 29.4 г 0.92 = 27.048 г

Теперь посчитаем количество моль алюминия:
m = M * n
n = m / M
n(Al) = 27.048 г / 27 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции видно, что при реакции 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода. Таким образом, 1 моль алюминия образует 3/2 = 1.5 моль водорода.

Теперь найдем количество молей водорода, которое выделяется при реакции:
n(H2) = n(Al) (3/2) = 1 1.5 = 1.5 моль

Наконец, найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
V = n 22.4 л/моль = 1.5 22.4 = 33.6 л

Таким образом, при взаимодействии 29.4 г алюминия с содержанием примесей и соляной кислотой выделяется 33.6 л водорода.