Вычеслите массу соли после взаимодействия гидроксида натрия с 200г 10процентного раствора скрной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество сколько вещества скрыллой кислоты содержится в 200г 10% раствора:

Масса скрыллой кислоты = 200г * 0.1 = 20г

Теперь напишем уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и скрыллой кислотой (HX) для получения натриевой соли (NaX) и воды (H2O):

NaOH + HX -> NaX + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль HX реагирует с одним моль NaOH, образуя один моль NaX.

Масса молярная HX = 20 г/моль
Масса молярная NaOH = 40 г/моль

Таким образом, количество моль HX в реакции будет равно количеству моль NaOH:

Моль HX = 20г / 20 г/моль = 1 моль

Масса молярная NaX = 23 г/моль + (35,5 г/моль) = 58,5 г/моль

Масса NaX = 1 моль * 58,5 г/моль = 58,5 г

Итак, после реакции масса натриевой соли составит 58,5 г.