Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г раствора соляной кислоты массой 36,5.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов, затем определим количество образовавшейся соли.

Найдем количество вещества оксида цинка (ZnO):
m(ZnO) = 32,4 г
M(ZnO) = 65,38 г/моль
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 32,4 г / 65,38 г/моль ≈ 0,496 моль

Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl):
m(HCl) = 36,5 г
M(HCl) = 36,46 г/моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,46 г/моль ≈ 1 моль

Согласно ср. Джерроу, соотношение между молью оксида цинка, молью соляной кислоты и молью образовавшейся соли будет 1:2:1. Таким образом, в данной реакции образуется 0,496 моль соли.

Найдем массу образовавшейся соли (ZnCl2):
M(ZnCl2) = 65,38 г/моль (Zn) + 2(35,45 г/моль) = 65,38 г/моль + 70,9 г/моль = 136,78 г/моль
m(ZnCl2) = n(ZnCl2) M(ZnCl2) = 0,496 моль * 136,78 г/моль ≈ 67,85 г

Итак, масса образовавшейся соли (ZnCl2) составит примерно 67,85 г.