При взаимодействии 180 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 16,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что масса осадка составляет 16,45 г.

Рассмотрим реакцию:

Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3

Молярная масса PbI2 = 461 г/моль
Таким образом, 16,45 г PbI2 содержат (16,45 г / 461 г/моль) = 0,0357 моль PbI2.

Из уравнения видно, что соотношение между Pb(NO3)2 и PbI2 равно 1:1, следовательно, количество молей Pb(NO3)2 также равно 0,0357 моль.

Молярная масса Pb(NO3)2 = 331 г/моль
Масса Pb(NO3)2 в растворе равна (0,0357 моль * 331 г/моль) = 11,83 г

Теперь можно рассчитать массовую долю нитрата свинца в исходном растворе:

Массовая доля Pb(NO3)2 = (11,83 г / 180 г) * 100% ≈ 6,57%

Итак, массовая доля нитрата свинца в исходном растворе составляет около 6,57%.