Какой объем углекислого газа н у при взаимодействии 7 Г соды натрий H2 SO3 соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между содой натрий (Na2CO3), серной кислотой (H2SO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + H2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Исходя из уравнения реакции, видно, что в результате взаимодействия 7 грамм соды натрий с соляной кислотой, образуется углекислый газ (CO2), который и будет интересовать нас.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль. Так как потребуется 1 моль CO2 для реакции с Na2CO3, то общий объем углекислого газа н в данной реакции будет равен:

n = m/M = 7 г / 44 г/моль = 0.159 моль

Теперь вычислим объем углекислого газа, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах и P - давление.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 K) и стандартном атмосферном давлении (1 атм). Подставим значения в формулу:

V = 0.159 моль 0.0821 латм/(мольК) 298 K / 1 атм ≈ 3.91 л

Итак, объем углекислого газа, образовавшегося при взаимодействии 7 г соды натрий и соляной кислоты, составляет около 3.91 л.