Сколько грамм сульфата бария образуется при взаимодействии 35,2 г гидроксида бария с серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учесть уравнение реакции между гидроксидом бария и серной кислотой:
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Переведем массу гидроксида бария в молы:
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 35,2 г / 171,34 г/моль = 0,205 моль

По уравнению реакции видно, что соотношение между гидроксидом бария и сульфатом бария 1:1, поэтому количество молей сульфата бария тоже равно 0,205 моль.

Теперь найдем массу сульфата бария:
m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,205 моль 233,39 г/моль = 47,8 г

Итак, при взаимодействии 35,2 г гидроксида бария с серной кислотой образуется 47,8 г сульфата бария.