Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 13г цинка с 10-процентным раствором соляной уислоты массой 182,5г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl) в данной реакции.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/мол
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

Масса цинка (Zn) = 13
Масса соляной кислоты (HCl) = 182,5
Массовая доля HCl в растворе = 10%

Количество вещества цинка
n(Zn) = масса / молярная масса = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Количество вещества HCl
Массовая доля HCl в растворе = 10
Масса HCl = 182,5 г * 0,1 = 18,25
n(HCl) = масса / молярная масса = 18,25 г / 36,46 г/моль ≈ 0,500 моль

Уравнение химической реакции
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль цинка образует 1 моль водорода.

Таким образом, количество вещества водорода, образовавшегося при реакции, равно количеству вещества цинка: n(H2) = 0,199 моль

Объем водорода можно вычислить по уравнению состояния газа
V = n * V
где Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль

V = 0,199 моль * 22,4 л/моль = 4,456 л

Объем водорода, образовавшегося при реакции 13 г цинка с 182,5 г 10-процентным раствором соляной кислоты, составляет 4,456 л.