Вычисли массу вещества полученного при взаимодействии 20 грамм оксида кальция содержащий 7% примесей с избытком воды
Прошу все подробно расписать

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы должны сначала найти количество кальция (CaO) в оксиде кальция (CaO) и количество воды (H2O) в избытке.

Найдем количество кальция в оксиде кальция:
Масса кальция в оксиде кальция = Масса оксида кальция процент содержания кальция в оксиде
Масса кальция в оксиде кальция = 20 г 0.93 = 18.6 г

Найдем количество вещества воды, необходимое для реакции с оксидом кальция:
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Молярная масса CaO = 40 g/mol
Молярная масса H2O = 18 g/mol
Моль CaO = 18.6 g / 40 g/mol ≈ 0.465 моль
Моль H2O = 0.465 моль

Найдем массу вещества, полученного из реакции:
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 g/mol
Масса Ca(OH)2 = моль Ca(OH)2 молярная масса Ca(OH)2
Масса Ca(OH)2 = 0.465 моль 74 g/mol = 34.41 г

Таким образом, масса вещества, полученного при взаимодействии 20 г оксида кальция с избытком воды, составляет 34.41 г.