Определить объем газа который образуется при взаимодействии 146 грамм 10процентного раствора соляной кислоты с карбонатом калия (н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом калия (K2CO3):

2HCl + K2CO3 -> 2KCl + H2O + CO2

Дано, что образуется 146 грамм 10% раствора соляной кислоты. Также дано, что молярная масса K2CO3 равна 138 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Сначала найдем количество соляной кислоты (HCl) в граммах:

Масса соляной кислоты = 146 г * 0.1 = 14.6 г

Затем найдем количество моль соляной кислоты:

n(HCl) = масса / молярная масса = 14.6 г / 36.5 г/моль ≈ 0.4 моль

Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 2, то количество моль карбоната калия (K2CO3) также равно 0.4 моль.

Образовавшийся объем углекислого газа (CO2) можно найти по уравнению идеального газа:

V = nRT/P

где n - количество моль газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление газа.

Учитывая, что нормальные условия включают температуру 273K и давление 1 атмосферу, мы можем вычислить объем CO2:

V = 0.4 моль 0.0821 л∙атм/(К∙моль) 273 К / 1 атм = 8.93 л

Итак, образуется 8.93 л углекислого газа при данной реакции.