При взаимодействии 53 г раствора хлорида алюминия массовой долей 10% и 82 г гридроксида натрия с массовой долей 32%. оьразовался осадок. определите массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно выяснить, какие соединения образуются в результате реакции между раствором хлорида алюминия и гидроксидом натрия.

Хлорид алюминия AlCl3 + гидроксид натрия NaOH в результате образуют осадок гидроксида алюминия Al(OH)3 и натрия NaCl.

Найдем количество веществ в растворах:
масса хлорида алюминия = 53 г
массовая доля хлорида алюминия = 10%
Масса хлорида алюминия = массовая доля общая масса раствора
Масса хлорида алюминия = 0.1 53 = 5.3 г

масса гидроксида натрия = 82 г
массовая доля гидроксида натрия = 32%
Масса гидроксида натрия = массовая доля общая масса раствора
Масса гидроксида натрия = 0.32 82 = 26.24 г

Рассчитаем стехиометрическое соотношение между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78.0 г/моль

Найдем количество миллимоль гидроксида натрия:
n(NaOH) = масса гидроксида натрия / молярная масса
n(NaOH) = 26.24 / 40 = 0.656 моль

Найдем количество миллимоль хлорида алюминия:
n(AlCl3) = масса хлорида алюминия / молярная масса
n(AlCl3) = 5.3 / 133.34 = 0.04 моль

Сравним количество миллимолей реагентов и выясним, что хлорид алюминия является ограничивающим реагентом.
Меолюютому количеству гидроксида натрия соответствует 0.04 моль гидроксида натрия.

Найдем массу образовавшегося осадка Al(OH)3:
m(Al(OH)3) = n(AlCl3) (молярная масса Al(OH)3)
m(Al(OH)3) = 0.04 78 = 3.12 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Al(OH)3 составляет 3.12 г.