Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения 25 г карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между серной кислотой и карбонатом кальция выглядит следующим образом:

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16) = 100.09 г/моль

Исходя из уравнения реакции, для растворения 100.09 г карбоната кальция потребуется 2 моля серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса H2SO4 = 2(1.01 + 32.06 + (416)) = 98.08 г/моль

Для расчета количества серной кислоты, необходимой для растворения 25 г CaCO3, воспользуемся пропорцией:

25 г CaCO3 (2 моль H2SO4 / 100.09 г CaCO3) (98.08 г H2SO4 / 2 моль H2SO4) = 49.02 г H2SO4

Таким образом, для растворения 25 г карбоната кальция потребуется 49.02 г серной кислоты.