Сколько литров водорода выделится при действии 4,9г фосфорной кислоты на натрий при н.у

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молекулярную массу фосфорной кислоты (H3PO4) и натрия (Na):
Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 1(1) + 3(1) + 1(31) + 4(16) = 98 г/моль
Масса натрия (Na) = 23 г/моль

Масса фосфорной кислоты, участвующей в реакции = 4,9 г
Моль фосфорной кислоты = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Уравнение реакции:
2H3PO4 + 6Na -> 2Na3PO4 + 3H2

Моль натрия, участвующего в реакции = 0,05 моль
Исходя из уравнения реакции, каждый моль натрия выделяет 3 моль водорода.
Таким образом, 0,05 моль натрия выделит 0,05 моль * 3 = 0,15 моль водорода.

Масса моля водорода (H2) = 2(1) = 2 г/моль
Масса выделившегося водорода = 0,15 моль * 2 г/моль = 0,3 г

Теперь переведем массу водорода в литры. Для этого воспользуемся формулой:
V (л) = m (г) / m (г/л), где m - масса водорода, m (г/л) - плотность водорода при н.у. = 0,0899 г/л

V (л) = 0,3 г / 0,0899 г/л ≈ 3,34 л

Таким образом, при действии 4,9 г фосфорной кислоты на натрий при н.у. выделится около 3,34 л водорода.