Теория слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Теория слабых электролитов утверждает, что некоторые вещества в растворе диссоциируются только частично, образуя ионы. Эти электролиты образуют слабые ионы в растворе, что отличает их от сильных электролитов, которые диссоциируются полностью.

Закон Оствальда, также известный как закон разведения или закон действующих масс, устанавливает зависимость степени диссоциации слабого электролита от его начальной концентрации в растворе. Согласно этому закону, степень диссоциации слабого электролита пропорциональна квадрату его начальной концентрации в растворе.

Математический вид закона Оствальда выглядит следующим образом:

α^2 = K*c,

где α - степень диссоциации, c - начальная концентрация электролита, а К - константа, зависящая от химического состава раствора и температуры.

Закон Оствальда является важным инструментом для изучения свойств слабых электролитов и их поведения в растворах.