В хлоридной(соляной) кислоте растворили карбонат кальция, в результате выделилось 6,79*1023 молекул газа
а) напишите уравнние реакции
б) определите объем (н.у.), который занимают молекулы выделившегося газа
в) какая масса 20% раствора хлоридной кислоты была израсходована

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

б) Объем одной молекулы газа при нормальных условиях (н.у.) равен примерно 22,4 л. Таким образом, 6,7910^23 молекул газа займут примерно 6,7910^23 22,4 л = 1,5210^25 л.

в) Чтобы определить массу 20% раствора хлоридной кислоты, которая была израсходована, нам нужно узнать количество вещества, которое соответствует 6,79*10^23 молекулам выделившегося газа. Для этого мы должны знать молярную массу газа. Пусть молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Масса газа = (количество вещества газа) (молярная масса газа)
Количество вещества газа = (6,7910^23 молекул) / (6,02210^23 молекул/моль) = 1,13 моль
Масса газа = 1,13 моль 44 г/моль = 49,72 г

Так как раствор хлоридной кислоты является 20% раствором, то масса израсходованного раствора будет равна:

Масса раствора = 49,72 г / 0,2 = 248,6 г

Таким образом, было израсходовано 248,6 г 20% раствора хлоридной кислоты.