ЭДС цепи: xH Cu/[CuSO4] || 0.1M Zn2+/Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность рас-твора , обозначенную через х.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся методом сравнения напряжений.

ЭДС цепи при данной реакции равна разнице ЭДС полуреакций окисления и восстановления:
E = E^0(окисл) - E^0(восст)

E^0(окисл) для реакции Cu2+ + 2e- -> Cu составляет 0,34 В
E^0(восст) для реакции Zn2+ + 2e- -> Zn составляет -0,76 В

Подставим значения и получим:
1,04 = 0,34 - (-0,76)
1,04 = 0,34 + 0,76
1,04 = 1,1

Из данного уравнения следует, что концентрация катионов меди в растворе равна 1 моль/л.

Нормальность раствора обозначается через х и равна числу заменяемых эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.
Так как в данной реакции катион меди имеет валентность 2, а катион цинка - также 2, то нормальность раствора будет равна 1.

Таким образом, концентрация катионов меди составляет 1 моль/л, нормальность раствора х равна 1.