Какую массу соли можно получить при взаимодействии 30г 20% сульфатной кислоты и натрий гидроксида если выход продукта реакции 90%r

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 30 г
Концентрация сульфатной кислоты = 20%
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Выход продукта реакции = 90%

Найдем количество вещества H2SO4:
Масса H2SO4 = 30 г
% концентрация H2SO4 = 20%
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = (масса H2SO4 % концентрация) / молярная масса
Количество вещества H2SO4 = (30 г 20%) / 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = 6 г / 98 г/моль = 0,0612 моль

Найдем количество вещества NaOH, необходимое для нейтрализации H2SO4:
Для реакции H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Коэффициенты перед веществами в реакции: 1 : 2

Таким образом, количество NaOH, необходимое для реакции с H2SO4 = 0,0612 моль * 2 = 0,1224 моль

Найдем массу NaOH:
Масса NaOH = количество вещества NaOH молярная масса NaOH
Масса NaOH = 0,1224 моль 40 г/моль = 4,896 г

Учитывая, что выход продукта 90%, масса полученной соли (Na2SO4) будет 90% от полученной массы NaOH:
Масса соли = 90% * 4,896 г = 4,4064 г

Итак, масса соли (Na2SO4), которую можно получить при взаимодействии 30 г 20% сульфатной кислоты и натрий гидроксида при 90% выходе продукта, составляет 4,4064 г.