Сколько молей и граммов кислорода образуется при нагревании 44.45 г перманганата кальция,содержащего 10% примеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учитывать, что перманганат кальция имеет формулу Ca(MnO4)2.

Найдем количество кислорода в перманганате кальция:
Молярная масса Ca(MnO4)2 = 40.078 + 2(54.938 + 415.999) = 40.078 + 2(54.938 + 63.996) = 40.078 + 2(118.934) = 40.078 + 237.868 = 277.946 г/моль

Массовая доля кислорода в перманганате кальция:
Молярная масса кислорода (O) = 15.999 г/моль
Массовая доля кислорода в Ca(MnO4)2 = 2(415.999)/277.946 * 100% ≈ 34.5%

Масса кислорода в 44.45 г перманганата кальция с учетом примеси:
Масса кислорода = 44.45 г * 34.5% ≈ 15.36 г

Найдем количество молей кислорода:
Масса одной моли кислорода = 15.999 г
Количество молей кислорода = 15.36 г / 15.999 г/моль ≈ 0.96 моль

Итак, при нагревании 44.45 г перманганата кальция, содержащего 10% примеси, образуется около 0.96 моль и 15.36 г кислорода.