В данной окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электроного баланса , укажите окислитель и восстановитель .
а)Pb (NO3)2 = PbO+ NO2 +O2
Б) H2S+ K2Cr2O7 +H2SO4= S+ Cr2(SO4)3+ K2SO4=H2O
В данной окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электроного баланса , укажите окислитель и восстановитель .
а)Pb (NO3)2 = PbO+ NO2 +O2
Б) H2S+ K2Cr2O7 +H2SO4= S+ Cr2(SO4)3+ K2SO4=H2O
а)Pb (NO3)2 = PbO+ NO2 +O2
Б) H2S+ K2Cr2O7 +H2SO4= S+ Cr2(SO4)3+ K2SO4=H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
а) 4Pb (NO3)2 = 4PbO + 8NO2 + O2
Окислитель - Pb (NO3)2
Восстановитель - PbO
б) 3H2S + 14K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + 7Cr2(SO4)3 + 14K2SO4 + 8H2O
Окислитель - H2S
Восстановитель - K2Cr2O7