Рассчитайте массу осадка, образованного при взаимодействии 0,4 моль нитрата серебра с 0,3 моль хлорида бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу нитрата серебра (AgNO3) и хлорида бария (BaCl2):

Молярная масса AgNO3
Ag = 107,87 г/мол
N = 14,01 г/мол
O = 16,00 г/моль * 3 = 48,00 г/моль

M( AgNO3) = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 г/моль

Молярная масса BaCl2
Ba = 137,33 г/мол
Cl = 35,45 г/моль * 2 = 70,90 г/моль

M( BaCl2) = 137,33 + 70,90 = 208,23 г/моль

После того, как посчитали молярные массы, найдем количество осадка, которое образуется при реакции:

AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba(NO3)2

По уравнению реакции, коэффициенты перед нитратом серебра и хлоридом бария равны 1, а перед осадком хлорида серебра и нитратом бария равны 1. Значит, образуется 1 моль осадка AgCl.

Теперь найдем массу 1 моля AgCl:

M( AgCl) = Ag + Cl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

Рассчитаем массу осадка, образовавшегося при реакции:

m = n * M

n = 0,3 моль (так как образуется 1 моль AgCl
M = 143,32 г/моль

m = 0,3 моль * 143,32 г/моль = 43,0 г

Итак, масса осадка, образованного при взаимодействии 0,4 моль нитрата серебра с 0,3 моль хлорида бария, равна 43,0 г.