При поглощении углекислого газа избытком твердого гидроксида натрия массой 10 г был получен продукт, масса которого при прокаливании уменьшилась на 1,8 г. Определите массовые доли веществ в твердом остатке после прокаливания. В первой реакции гидроксид в избытке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество углекислого газа, поглощенного гидроксидом натрия:
Молекулярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса поглощенного CO2 = 10 г - 1,8 г = 8,2 г
Количество молей CO2 = 8,2 г / 44 г/моль ≈ 0,186 моль

Теперь составим уравнения реакций:
1) NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
2) Na2CO3 -> Na2O + CO2

Из первого уравнения видно, что для поглощения 1 моль CO2 требуется 1 моль NaOH.
Следовательно, количество NaOH, используемого в первой реакции, равно 0,186 моль.

Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH, использованного в первой реакции = 0,186 моль * 40 г/моль = 7,44 г

Масса твердого остатка после прокаливания = 10 г - 7,44 г = 2,56 г

Теперь можем найти массовые доли Na2O и CO2 в твердом остатке:
Молекулярные массы:
Na2O = 62 г/моль
CO2 = 44 г/моль

Масса Na2O в остатке = (62 г/моль / (62 г/моль + 44 г/моль)) 2,56 г ≈ 1,15 г
Масса CO2 в остатке = (44 г/моль / (62 г/моль + 44 г/моль)) 2,56 г ≈ 1,41 г

Таким образом, массовая доля Na2O в твердом остатке составляет около 44,9%, а массовая доля CO2 - около 55,1%.