Найдите массу алюминия, необходимую для получения 52 г хрома алюмотермическим способом из его оксида (III)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 52 г хрома из его оксида (III) требуется соотношение между массами хрома и алюминия, которое можно найти из уравнения реакции алюмотермического восстановления хрома из его оксида (III):

2Al + Cr2O3 -> Al2O3 + 2Cr

По данной реакции видно, что коэффициент перед хромом равен 2, а перед алюминием равен 2. То есть для каждых 2 моль алюминия требуется 1 моль хрома.

Молярная масса хрома (Cr) равна 52 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.

Таким образом, для получения 52 г хрома потребуется:

52 г хрома * (2 г алюминия / 1 г хрома) = 104 г алюминия.

Итак, для получения 52 г хрома алюмотермическим способом потребуется 104 г алюминия.