У результаті відновлення оксиду аргентуму оцтовим альдегідом, утворилося 2,7 г срiбла. Скiльки грамiв альдегiду було при цьому окислене?
У результаті відновлення оксиду аргентуму оцтовим альдегідом, утворилося 2,7 г срiбла. Скiльки грамiв альдегiду було при цьому окислене?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Крім срібла, ацетальдегід (CH3CHO) містить вуглець, гідроген та кисень. Атом Аr у оксиді аргентуму (Ag2O) і кожний атом О у кисні підбурюють окислені альдегіди. У результаті реакцій вуглець звільняється у вигляді СО2, а гідроген – у вигляді Н2О.
Можна скласти рівняння реакції:
2 CH3CHO + 3 Ag2O + 2 H2O -> 6 Ag + 2 CO2 + 4 H2O
З цього рівняння випливає, що 2 моля ацетальдегіду окислюється 3 молями оксиду аргентуму. Молярна маса Ag дорівнює 107.87 г/моль, тому маса 2 моль срібла дорівнює 2 * 107.87 = 215.74 г.
Отже, маса ацетальдегіду, яка була при цьому окислена, дорівнює 215.74 г.