У результаті відновлення оксиду аргентуму оцтовим альдегідом, утворилося 2,7 г срiбла. Скiльки грамiв альдегiду було при цьому окислене?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Крім срібла, ацетальдегід (CH3CHO) містить вуглець, гідроген та кисень. Атом Аr у оксиді аргентуму (Ag2O) і кожний атом О у кисні підбурюють окислені альдегіди. У результаті реакцій вуглець звільняється у вигляді СО2, а гідроген – у вигляді Н2О.

Можна скласти рівняння реакції:
2 CH3CHO + 3 Ag2O + 2 H2O -> 6 Ag + 2 CO2 + 4 H2O

З цього рівняння випливає, що 2 моля ацетальдегіду окислюється 3 молями оксиду аргентуму. Молярна маса Ag дорівнює 107.87 г/моль, тому маса 2 моль срібла дорівнює 2 * 107.87 = 215.74 г.

Отже, маса ацетальдегіду, яка була при цьому окислена, дорівнює 215.74 г.